今天我们来聊聊氧化反应,以下6个关于氧化反应的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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氧化反应的定义
氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。
物质失去电子的作用叫氧化；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
常见氧化剂
1、高锰酸钾
高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。
2、二氧化锰
二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。
3、三氧化铬
三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。
以上内容参考：百度百科-氧化反应、百度百科-氧化剂
什么是氧化反应？
氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。
物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。
氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。
有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
扩展资料
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。
随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的反应称为还原反应。
根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。
化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。
参考资料来源：百度百科-氧化反应
举例说明什么是氧化反应
氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。
举例：
1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O₂=2MgO 白色信号弹
现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂=Fe₃O₄
现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体（四氧化三铁 Fe₃O₄）
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O₂=△=2CuO
现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂=2Al₂O₃
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂=2H₂O 高能燃料
现象：产生淡蓝色火焰；放出热量；烧杯内壁出现水雾。
扩展资料：
相关特征：
1、物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。
氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
2、一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。
3、根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。
参考资料来源：百度百科－氧化反应
氧化反应是怎么回事?
反应物之间有电子得失的反应，总称为氧化还原反应。在这类反应中必有一种原子失去电子而被氧化，同时另一种原子得到电子而被还原，它们分别作为氧化还原反应的两个“半反应”，合在一起就是一个氧化还原反应。通常把失去电子而被氧化的物质称为还原剂，把得到电子而被还原的物质称为氧化剂，在一个氧化还原反应中，氧化剂获得的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数。对于组成和结构比较复杂的化合物，特别是有机化合物，可以采用“氧化数”这个概念来讨论氧化还原反应。用氧化数来表示物质中元素的表观电荷数，这样就可以把氧化和还原分别定义为反应物质中元素的氧化数的升高和下降，元素的氧化数升高，说明它已被氧化了，元素的氧化数下降，说明它已被还原了。
在有机体生命活动中，参与氧化还原反应的往往是有机化合物，或者反应的一方是有机化合物，采用“氧化数”这个概念来讨论氧化还原反应比较方便。在有机体生命活动中，氢元素不论是以氢离子的形式，存在于细胞内外的溶液中，还是与其它原子共价相连的形式，存在组成细胞的有机化合物分子中，其氧化数均为“+1”。
在活细胞内进行的涉及“电子从一个分子到另一个分子转移的产能反应”，总称为“生物氧化”。在一般的氧化还原反应中，还原剂将电子直接交给氧化剂并放出能量；在生物氧化过程中，还原剂首先将电子交给“一级电子载体”（辅酶），再由一级电子载体（辅酶）将电子转交给氧化剂。
细胞中辅酶的量是有限的，如果作为一级电子载体的辅酶若不能得到再生，就不能被回用，有效的电子载体就会愈来愈少，脱氢反应就不能持续进行下去了。因此辅酶的再生是生物氧化继续进行下去的必要条件。
在生物氧化过程中，尽管还原剂释放的电子并不直接交给氧化剂，但是最终还是转交给氧化剂，同样完成了氧化和还原这两个“半反应”。而因此生物氧化本质上还是氧化还原反应。因为细胞内的这些氧化还原反应向着能源化合物氧化降解和放能的方向进行，因而有生物氧化或生物降解之称。
生物氧化与一般的氧化还原反应相比较，氧化还原的本质是一样的，但进行的过程和结果大不一样。生物氧化是按一定顺序进行的、酶催化的、受到严密控制的逐级释放能量的过程，以这种方式释放的能量中的一部分可转换成代谢能并直接用来支撑生命活动。因此，没有生物氧化就没有代谢能，没有代谢能的支撑就没有生命活动。
什么叫氧化反应?
简单地说就是在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
在反应物中：
失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：
被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
什么是氧化反应呢?
氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。
物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。
氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。
有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
氧化反应的例子：
1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O₂=2MgO 白色信号弹
现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂=Fe₃O₄
现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体（四氧化三铁 Fe₃O₄）
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
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